Conţinut
A doua și ultima coloană a tabelului periodic al elementelor aparține halogenelor, o clasă care conține fluor, clor, brom și iod. În forma lor halogenată, halogenii creează compuși cu alți ioni.
Halogenii
Halogenii, o serie de elemente atomice, joacă roluri în multe procese biologice și industriale. Ele ocupă a doua coloană din tabelul periodic: grupa 17 la numărarea metalelor de tranziție, grupa 7 la numărarea cu electroni de valență.
Tipuri
Dintre toate halogenele, fluorul are cel mai mic număr atomic și afișează cea mai mare reactivitate. Urmează clorul, urmat de brom și apoi de iod. Astatina este în mare parte ignorată în chimie; radioactiv și rar, nu apare adesea în natură.
Compuși Halurați & Haluri Alchilice
Când halogenii se combină cu alte elemente, compusul rezultat se numește halogen. De exemplu, un halogen atașat la o moleculă alcană (un halogen într-o legătură cu un hidrocarbon) este o halogenură de alchil, cunoscută și sub denumirea de haloalkan.
Ioni Halide
Într-o utilizare mai puțin obișnuită, cuvântul "halogenă" se referă și la un ion halogen. Atomii cu halogen dobândesc în mod obișnuit un electron suplimentar. În termeni chimici, asta îi face ioni.
Fapt amuzant
Pentru un exemplu de ioni halogenat, nu căutați mai departe de sare de masă. Clorura de sodiu, NaCl, conține ioni de sodiu și ioni de clorură. Sodul din sare de masă a pierdut un electron, în timp ce clorul are unul prea mult. Acest lucru îi determină să se lege între ei.