Ecuațiile chimice reprezintă limbajul chimiei. Când un chimist scrie „A + B -> C”, ezită să exprime o relație între reactanții ecuației, A și B și produsul ecuației, C. Această relație este un echilibru, deși echilibrul este adesea unul -favorizate fie pentru reactanți, fie pentru produse. Cu toate acestea, nu orice ecuație chimică pe care o scrie un chimist reprezintă o reacție productivă. Aflați convențiile ecuațiilor chimice pentru a determina dacă ecuația pe care o analizați reprezintă o reacție.
Scrieți ecuația chimică pe care doriți să o analizați; de exemplu, reacția unui acid puternic (HCl; acid clorhidric) și a unei baze puternice (NaOH; hidroxid de sodiu): "HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l)." Rețineți că săgeata din ecuație înseamnă „randamente”.
Identificați termenii chimici din ecuația din dreapta săgeții. De exemplu, identificați NaCl (clorură de sodiu sau sare comună de masă) și H2O (apă).
Rețineți că, atunci când există termeni chimici din dreapta săgeții într-o ecuație chimică, există o reacție.
Scrieți o altă ecuație chimică pe care doriți să o analizați; de exemplu, combinația de clorură de sodiu (NaCl) și nitrat de calciu (Ca2): "NaCl (aq) + Ca (NO3) 2 (aq) -> NR." Nu uitați că „NR” înseamnă „nicio reacție”.
Rețineți că nu există termeni chimici din dreapta săgeții. Nicio reacție nu are loc în ecuația chimică pe care ai scris-o.