Conţinut
- Moli de compuși pentru molele de elemente
- Alunițe pentru atomi și molecule
- Moles to Grams
- Procentele la alunițe
Majoritatea formulelor chimice implică abonamente care sunt numere. Deși aceste numere nu sunt urmate de unități scrise în formulă, ele sunt, de fapt, cantități cu unități. Astfel, inerentă formulelor chimice este necesitatea factorilor de conversie, care sunt fracții care transformă o unitate în alta atunci când sunt înmulțite cu o măsurătoare. Procesul de utilizare a factorilor de conversie este cunoscut sub numele de analiză dimensională și este vital pentru studiul formulelor și ecuațiilor chimice.
Moli de compuși pentru molele de elemente
O aluniță este o unitate de măsură a cantității. Dacă un număr întreg apare ca abonament într-o formulă chimică, acesta reprezintă numărul de aluniți ai elementului care preced imediat subscriptul în formulă. Dacă subscriptul urmează un set de paranteze, acesta reprezintă numărul de aluniți ai grupului de atomi din paranteze. Alunița este utilă, deoarece vă ajută să înțelegeți cantitatea relativă a fiecărui element dintr-un compus, iar aceste sume sunt date de abonamentele din formulă. De exemplu, formula pentru apă este H2O, unde cele două sunt abonamentul pentru hidrogen. Nu există niciun abonament după oxigen, ceea ce este același lucru cu un abonament al unuia. Prin urmare, un mol din compusul H2O conține doi moli de hidrogen și un mol de oxigen, iar factorii de conversie sunt (2 moli hidrogen / 1 mol H2O) și, respectiv, (1 mol oxigen / 1 mol H2O).
Alunițe pentru atomi și molecule
Unitatea unei alunițe este utilă nu numai pentru că descompun o formulă în componentele sale chimice, ci și datorită relației sale cu numărul de atomi și molecule. Un aluni este 6.02 * 10 ^ 23 atomi sau molecule, deci factorul de conversie este (6.02 * 10 ^ 23 atomi sau molecule / 1 mol). De exemplu, un mol de carbon este egal cu 6,02 * 10 ^ 23 atomi de carbon, iar un mol de dioxid de carbon este egal cu 6,02 * 10 ^ 23 molecule de dioxid de carbon. Deoarece formula dioxidului de carbon este CO2, un mol de carbon și doi moli de oxigen pot fi găsiți într-un mol de dioxid de carbon. Astfel 6.02 * 10 ^ 23 atomi de carbon și 12.04 * 10 ^ 23 atomi de oxigen există într-un mol de dioxid de carbon.
Moles to Grams
Deși este important să înțelegem alunițele și numărul de atomi și molecule, o unitate mai practică pentru experimente este gramul, care este o unitate de masă. Nu puteți măsura o molă a unei substanțe într-un laborator, dar puteți măsura masa acesteia în grame pe un bilanț. Factorul de conversie pentru conversia alunitelor în grame provine din tabelul periodic. Masa atomică, care este de obicei dată sub simbolul atomic și numărul atomic, este numărul de grame pe mol din elementul respectiv. De exemplu, masa atomică a germaniului este de 72,61 g / mol. Prin urmare, factorul de conversie este (72,61 g Ge / 1 mol Ge). Factorul de conversie pentru fiecare element este analog; pur și simplu înlocuiți masa atomică de germaniu cu masa atomică a elementului studiat.
Procentele la alunițe
Uneori, abonamentele din formulele chimice nu sunt numere întregi, ci zecimale. Acestea sunt procente și de multe ori este necesar să se transforme procente în alunițe. De exemplu, dacă aveți un compus ai cărui constituenți sunt dați în procente, cum ar fi C0.2H0.6O0.2, atunci 20 la sută din alunițele compusului sunt carbon, 60 la sută sunt hidrogen și 20 la sută oxigen. Pentru a converti în alunițe, găsiți factorul care se înmulțește cu cel mai mic procent pentru a obține un produs de 100 la sută. În acest caz, cel mai mic procent este de 20 la sută, deci numărul este 5. Apoi înmulțiți fiecare procent cu acel număr pentru a obține, în cazul nostru, formula CH3O, deoarece 20% * 5 = 100% = 1, și 60% * 5 = 300% = 3.