O titrare este un experiment de chimie în care scufundați - „titrați” - o substanță în alta folosind un tub de sticlă (biuretă) și un pahar. Într-o titrare acid-bază, titrați o bază într-un acid până când atinge „punctul său de echivalență”, sau o soluție neutră cu un pH de 7. Înainte de a se produce acest lucru, soluția din paharul dvs. este o „soluție tampon”, care rezistă la modificările de pH atunci când adăugați cantități mici de acid. Puteți reprezenta măsura în care acidul dvs. se disociază - și astfel modificați pH-ul soluțiilor - folosind valoarea sa "pKa" și puteți calcula această valoare folosind date din experimentul dvs. de titrare.
Alegeți un punct pe curba de titrare înainte de punctul de echivalență și înregistrați-i pH-ul, care este coordonata verticală a curbei. De exemplu, să presupunem că analizați o soluție într-un moment în care pH-ul acesteia este 5.3.
Determinați raportul dintre acid și baza sa conjugată în acest moment, ținând cont de volumul pe care trebuie să îl adăugați pentru a ajunge la punctul de echivalență. Să presupunem că trebuie să adăugați 40 ml pentru a ajunge la punctul de echivalență. Dacă în momentul în care pH-ul este 5,3, ați adăugat 10 ml, înseamnă că sunteți la un sfert din drum până la punctul de echivalență. Cu alte cuvinte, trei sferturi din acid trebuie să fie încă neutralizate, iar baza conjugată acizilor reprezintă un sfert din soluție în acest moment.
Conectați-vă valorile la ecuația Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (/), unde este concentrația bazei conjugate și este concentrația acidului conjugat. Rețineți că, de când ați măsurat pH-ul în funcție de volumul titranților, nu trebuie să știți decât raportul dintre baza conjugată și acid. În momentul în care soluția de exemplu a avut un pH de 5,3, acesta a fost (1/4) / (3/4), sau 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; deci 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, sau pKa = 5.78.