Conţinut
Constanta de disociere a acidului, sau Ka, este o măsură a puterii unui acid, adică cât de ușor donează un ion de hidrogen sau un proton. Jurnalul negativ al Ka este pKa. Valorile pKa sunt adesea utilizate deoarece sunt mai simple de scris decât valorile Ka, care sunt de obicei atât de mici încât trebuie scrise folosind notație științifică. Puteți găsi Ka folosind date experimentale; dacă vi s-a cerut să calculați pKa de acid acetic ca parte a unei sarcini de teme pentru o clasă de chimie la nivel de intrare, puteți urma însă pașii simpli prezentați mai jos.
Notează informațiile cu care trebuie să începi. O problemă pentru teme sau testare într-o clasă de chimie la nivel de intrare vă va oferi, de obicei, pH-ul soluției și concentrația acidului acetic în unități de aluniți pe litru.
Conversiați pH-ul în concentrația ionilor de hidrogen folosind următoarea ecuație: sau concentrația ionilor de hidrogen = 10 în -pH. Dacă pH-ul este 2, de exemplu, concentrația ionilor de hidrogen este 10 până la negativ 2. Rețineți că, în chimie, concentrația unei substanțe în soluție este adesea notată prin scrierea formulei substanței între paranteze.
Scrieți ecuația constantă de echilibru pentru constanta de disociere. Ecuația este următoarea: Ka = /, unde este concentrația anionilor acetat, este concentrația acidului acetic și este concentrația ionilor de hidrogen.
Faceți o presupunere pentru a rezolva ecuația. Deși autoprotoliza apei contribuie la un număr mic de ioni de hidrogen, această cantitate este destul de neglijabilă, așa că pentru a face calculul nostru mai simplu, presupunem că toți ionii de hidrogen din soluție au fost donați de molecule de acid acetic. Aceasta implică faptul că concentrația de anioni acetat și concentrația de ioni de hidrogen sunt aceleași. Pe baza acestei logici putem, de asemenea, scădea concentrația ionului de hidrogen din concentrația de acid acetic inițial pentru a găsi concentrația acidului acetic la echilibru.
Conectați concentrația de acetat, concentrația ionilor de hidrogen și concentrația acidului acetic la ecuația constantă de echilibru pentru a găsi Ka.
Luați jurnalul negativ al Ka-ului pentru a găsi pKa și răspunsul pentru problema ta pentru teme.