Atunci când soluțiile cu diferite concentrații se amestecă, concentrația amestecului rezultat va fi diferită de oricare dintre soluțiile de pornire. Molaritatea este măsura concentrației utilizate pentru soluțiile care conțin un solut și este definită ca moli de solut per litru de solvent. Pentru a calcula noua concentrație a unui solut atunci când două soluții de cantități diferite și molarități diferite se amestecă, cantitățile de solut, exprimate în alunițe, sunt împreună și sunt plasate într-o soluție cu un volum care este suma celor două soluții amestecate.
Înregistrați volumele și concentrațiile celor două soluții de pornire. Trebuie să știți câtă soluție este prezentă înainte de amestecarea. De exemplu, să presupunem că la amestecare nu are loc nici o reacție chimică și că soluțiile au următoarele caracteristici. Soluția 1 conține 50 ml HCl 0,15 M și Soluția 2 conține 120 ml HCl 0,05 M.
Calculați numărul de litri conținut în Soluțiile 1 și 2. Conversiați volumul soluției în mL în unitățile de litri (L). Conform datelor de exemplu, există 50 ml de soluție 1. Împărțiți 50 ml la 1000 ml pentru a produce un volum de 0,05 L. În mod similar, volumul Soluției 2, 120 ml, devine 0,120 L.
Calculați numărul de moli de HCl conținut în Soluțiile 1 și 2. Alunitele pot fi calculate utilizând următoarea formulă: alunițe = molaritate * volum. De exemplu, alunițe dacă HCl în Soluția 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 moli. Pentru soluția 2, moli de HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 moli. Sumați cele două valori pentru a obține numărul total de alunițe. În acest exemplu, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moli de HCl.
Sumați volumele de soluții pentru a determina volumul final. De exemplu, Soluția 1 este 0,05 L și Soluția 2 este 0,120 L. Volumul final = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Calculați molaritatea finală a soluției amestecate utilizând ecuația molaritate = alunițe ÷ litru. De exemplu, molaritatea finală este 0,0135 moli ÷ 0,170 litri = 0,079 M.