Sublimarea se referă la procedeul neobișnuit al unui material care se transformă din faza solidă direct în faza gazoasă, fără să formeze mai întâi un lichid. Oamenii de știință clasifică acest lucru ca un proces endotermic, deoarece corespunde compusului care absoarbe căldură din împrejurimile sale. Oamenii de știință pot măsura cantitatea de căldură necesară acestei transformări și apoi pot exprima rezultatul ca „căldură de sublimare”, de obicei în unități de jouli de căldură per gram de substanță, J / g sau, uneori, joule pe mol de substanță, J / mol.
Configurați-vă calorimetrul conform instrucțiunilor de utilizare.
Calculați schimbarea de temperatură, deltaT, a apei scăzând temperatura finală a apei de la temperatura inițială a apei. Astfel, dacă temperatura apei din calorimetru a scăzut de la 55,0 grade Celsius la 22,6 grade Celsius, atunci deltaT = 22,6 - 55,0 = -3,4,4 grade Celsius.
Calculați căldura pierdută de apă, Q, conform ecuației Q = m * c * deltaT, unde m reprezintă masa apei și c reprezintă capacitatea de căldură specifică a apei, sau 4.184 joule pe gramul Celsius. Rețineți că 1 mililitru de apă cântărește aproximativ 1 gram. Prin urmare, dacă calorimetrul a fost umplut cu 200 ml de apă, care ar cântări 200 g, atunci Q = 200 * -42,4 * 4,184 = -27,100 jouli de căldură. Semnul negativ din fața valorii indică faptul că căldura a fost pierdută de apă. Căldura obținută de substanța sublimată va fi egală în cantitate, dar opusă, în semn de căldură pierdută de apă.
Calculați căldura de sublimare a substanței prin împărțirea căldurii absorbite de substanță, așa cum este calculată la pasul 2, în masa substanței în grame. De exemplu, dacă 47,5 g de substanță ar fi fost plasate în calorimetru, atunci căldura sublimării ar fi de 27100 / 47,5 = 571 J / g.