În știință, greutatea echivalentă a unei soluții este greutatea moleculară a solutului, sau a substanței dizolvate, în grame împărțite la valența solutului. Greutatea echivalentă prezice masa unei substanțe care va reacționa cu un atom de hidrogen într-o analiză acid-bază, cum ar fi o titrare. Puteți să îl calculați cu ușurință, atât timp cât cunoașteți greutățile moleculare ale compușilor implicați în reacție.
Găsiți greutatea moleculară a unui compus utilizat într-o reacție chimică, căutând pe tabelul periodic masa moleculară a fiecărui element și înmulțindu-l cu numărul elementului din compus înainte de a adăuga toate greutățile moleculare. De exemplu, greutatea moleculară a clorurii de sodiu, NaCl, este 22,990 + 35,453 sau 58,443.
Determinați valența compusului. Valența se referă la câți atomi de hidrogen s-ar putea lega cu compusul. Este determinată de relația dintre elemente dintr-un compus. Pentru NaCl, valența este 1 deoarece un singur atom de hidrogen s-ar putea lega cu NaCl. Pentru H2ASA DE4, sau acid sulfuric, valența este 2 deoarece doi atomi de hidrogen se leagă cu sulfat, sau cu SO4.
Împărțiți greutatea moleculară la valență pentru a calcula greutatea echivalentă. Greutatea echivalentă de NaCl este 58,443 / 1 sau 58,443