Conţinut
Conform „Chimiei”, de la Nivaldo Tros, când apare o reacție chimică, este descris în mod obișnuit de ceva numit ecuație chimică. Reactanții sunt pe partea stângă, iar produsele pe partea dreaptă, cu o săgeată în mijloc pentru a semnifica schimbarea. Provocarea în citirea acestor ecuații vine atunci când partea de produs are mai multe elemente decât partea reactantă. În acest caz, va trebui să echilibrați ecuația. Oxidul de magneziu, popular pentru conservarea plantelor și cărților, este format dintr-o combinație de magneziu și oxigen. Întrebarea este, cât din fiecare?
Oxigenul de magneziu Plus dă oxid de magneziu
Luând tabelul periodic, căutați simbolurile pentru elementele date și scrieți-le. Rețineți că un singur magneziu și gaz de oxigen sunt reactanții, în timp ce oxidul de magneziu este produsul. Deoarece oxigenul este un gaz, este o moleculă diatomică, ceea ce înseamnă că vine în pereche.
Mg + O2 ----> MgO
Recunoașteți modificările care trebuie făcute. În partea stângă, există două molecule de oxigen, în timp ce în partea dreaptă există doar una.
Întrucât nu putem subtrama pur și simplu o moleculă de oxigen din partea stângă a ecuației și nici nu putem schimba ecuația oxidului de magneziu al produsului, trebuie să notăm poziția magneziului pe tabelul periodic și să ne amintim cunoștințele anterioare de legare ionică.
Când doi atomi ai acestui element reacționează cu o moleculă de gaz de oxigen, unul dintre electronii săi va fi dat la cochilie de valență oxigenă, forțând produsul final să aibă un singur atom de oxigen, lucru pe care îl vedem.
Luând creionul pe hârtie, lucrul de făcut este să adăugați un „2” în fața magneziului din partea stângă, făcând răspunsul final: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO