Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Structura atomica
- Numar atomic
- Rândul tabelului periodic
- Energie electronică
Raza unui atom este distanța de la centrul nucleului său la electronii săi. Mărimea atomilor diferitelor elemente - hidrogen, aluminiu și aur, de exemplu - se schimbă în funcție de mărimea nucleului și de câtă energie au electronii. Privind un tabel periodic care listează raza atomică, puteți vedea cum poziția unui element din tabel afectează dimensiunea atomului.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Numărul de electroni dintr-un atom afectează raza lui, la fel și energia electronilor.
Structura atomica
Un atom este format dintr-un nucleu central de protoni și neutroni înconjurat de un nor de electroni. Mărimea atomului depinde de un act de echilibrare care implică câteva forțe diferite. Protonul are o sarcină electrică pozitivă, în timp ce electronul este negativ. Cele două tipuri de particule se atrag reciproc - cu cât atracția este mai puternică, cu atât raza atomului tinde să fie mai mică. Cu toate acestea, un atom cu mulți electroni nu îi aglomerează în același spațiu. Ele ocupă mai multe „cochilii” concentrice, deci cu cât sunt mai mulți electroni, mai multe cochilii și cu atât atomul este mai mare. Un efect numit „screening” complică forța exercitată de un nucleu mare. Protonii cei mai exteriori îi blochează pe cei interiori, reducând atracția generală asupra electronilor.
Numar atomic
Pe măsură ce numărul atomic al unui element crește, la fel și dimensiunea nucleului său și numărul de electroni din jurul său. Cu cât numărul atomic este mai mare, cu atât este mai mare raza atomului. Acest lucru este valabil mai ales când deplasați direct o coloană dată pe tabelul periodic; raza fiecărui atom vecin succesiv crește. Mărimea în creștere se datorează numărului tot mai mare de cochilii de electroni umpluți pe măsură ce vă deplasați în jos în tabelul periodic.
Rândul tabelului periodic
În tabelul periodic, raza atomică a elementelor tinde să scadă pe măsură ce treceți pe un rând de la stânga la dreapta. Numărul protonilor crește de la stânga la dreapta, ceea ce duce la o forță atractivă mai mare în nucleu. Atracția mai puternică atrage electronii mai aproape, reducând raza.
Energie electronică
Curentii electrici si lumina ambele transporta energie. Dacă cantitatea de energie este suficient de mare, electronii unui atom o pot absorbi. Acest lucru face ca electronii să sară temporar la o cochilie mai departe de nucleu, crescând raza atomului. Cu excepția cazului în care electronul zboară complet departe de atom, el eliberează energia pe care tocmai a primit-o și coboară înapoi în carcasa sa originală. Când se întâmplă acest lucru, raza atomului se reduce la normal.