Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Clorură apoasă de amoniu
- Componenta acidă
- Componenta de bază
- Natura și utilizările acide
Clorura de amoniu, cunoscută și sub denumirea de Sal amoniac, este un compus din amoniac (NH3) și clor (Cl). Este notat prin simbolul NH4Cl și este în formă solidă cristalină în natură. Acest compus este o sare solubilă în apă de amoniac, iar clorura apoasă de amoniu este ușor acidă. Clorura de amoniu este produsă comercial prin reacția amoniacului (NH3) cu acid clorhidric (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Clorura de amoniu, o sare solubilă în apă din amoniac, este ușor acidă ca soluție pe bază de apă. Componenta acidă a clorurii de amoniu (Cl-) produce ioni de hidrogen (H +) atunci când este dizolvată în apă. Componenta de bază (NH4 +) produce ioni de hidroxid (OH-) atunci când este dizolvată în apă.
Clorură apoasă de amoniu
Când dizolvați cristale de clorură de amoniu în apă (H2O), compusul cu clorură de amoniu se descompune în ionii săi componenți: NH4 + și Cl-. Reacția chimică de disociere este: NH4Cl (solid) = NH4 + (apos) + Cl- (apos). NH4 + (apos) + H2O (lichid) = NH3 (apos) + H3O + (apos) H3O + + OH- = 2H2O. Această reacție particulară a moleculelor de apă este reversibilă, astfel încât moleculele de H2O se disociează pentru a forma H3O + și OH- și se asociază pentru a forma molecule de H2O. Clorura de amoniu revine la forma sa solidă prin cristalizare.
Componenta acidă
Componentele acide sau de bază ale clorurii de amoniu pot fi determinate numai la forma sa apoasă prin dizolvarea compusului cu apă. Componenta acidă produce ioni de hidrogen (H +) atunci când este dizolvată în apă. Cl- este componenta acidă a clorurii de amoniu. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (ecuația 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ecuația 2). Clorura (Cl-) se asociază mai întâi cu apa (H2O) pentru a forma acid clorhidric (HCl), iar disocierea HCl produce ioni de hidrogen (H +).
Componenta de bază
O componentă de bază produce ioni de hidroxid (OH-) atunci când este dizolvată în apă. În soluția apoasă de clorură de amoniu, ionii de amoniu (NH4 +) se asociază mai întâi cu H2O și formează ionii de amoniac și hidroxid. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ecuația 3). Deoarece ionii de amoniu produc ioni de hidroxid, NH4 + sunt componentele de bază.
Natura și utilizările acide
Natura ușor acidă a clorurii de amoniu se datorează formării acidului clorhidric (HCl), deoarece HCl este un acid puternic și efectul său este dominant. Determinați natura acidă sau bazică folosind un pHmetru. Clorura de amoniu este folosită ca îngrășământ pentru cultivarea culturilor precum porumb, grâu, abia și orez, datorită conținutului său mai mare de amoniac. De asemenea, este utilizat în tratarea zăpezii pe pârtii de schi la temperaturi peste zero grade Celsius / 32 grade Fahrenheit pentru a întări zăpada.